常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如下图所示。下列有关叙述错误的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

广东省揭阳市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na₂CO₃溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如下图所示。下列有关叙述错误的是（）

A、a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO₃²^－＋H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^－＋OH^－ B、b点处的溶液中c(Na⁺)－2c(CO₃²^－)＝c(HCO₃^－)＋c(Cl^－) C、滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确 D、d点处溶液中水电离出的c(H⁺)小于c点处

举一反三

25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

25℃时，在20mL 0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^﹣1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（　　）