常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如下图所示。下列有关叙述错误的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

广东省揭阳市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na₂CO₃溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如下图所示。下列有关叙述错误的是（）

A、a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO₃²^－＋H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^－＋OH^－ B、b点处的溶液中c(Na⁺)－2c(CO₃²^－)＝c(HCO₃^－)＋c(Cl^－) C、滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确 D、d点处溶液中水电离出的c(H⁺)小于c点处

举一反三

为了配制CH₃COO^﹣与Na⁺离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入（）

根据题目要求回答下列各小题：

常温下，取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L^-1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

回答下列问题：

铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）

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