常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如下图所示。下列有关叙述错误的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

广东省揭阳市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na₂CO₃溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如下图所示。下列有关叙述错误的是（）

A、a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO₃²^－＋H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^－＋OH^－ B、b点处的溶液中c(Na⁺)－2c(CO₃²^－)＝c(HCO₃^－)＋c(Cl^－) C、滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确 D、d点处溶液中水电离出的c(H⁺)小于c点处

举一反三

常温下，在pH值为4的FeCl₃溶液、pH值为10的Na₂CO₃溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α₁、α₂和α₃ ，则它们的关系为（）

为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（　　）

HA为一元弱酸，则在0.1mol•L^﹣1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

等体积、浓度均为0.2mol•L^﹣1的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO₃溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO₂气体体积（V）随时间（t）变化如图所示．下列说法不正确的是（）

下图为常温下向10mL0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O中加入等浓度的盐酸时，NH₃·H₂O的物质的量随V（盐酸）的变化曲线。（电离度为已电离的NH₃•H₂O占初始时NH₃•H₂O的百分比），下列说法正确的是（）

如表所示 $\text{[math]}$ 时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

$\text{[math]}$

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