把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M（g）+N（g）⇌xP（g）+2Q（g），5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol•L﹣1•min﹣1，则下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算a 40

把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M（g）+N（g）⇌xP（g）+2Q（g），5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol•L^﹣1•min^﹣1 ，则下列说法正确的是（）

A、方程式中x=2 B、达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍 C、向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，达新平衡时Q的体积分数减小 D、容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志

举一反三

据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）

N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g） ΔH=﹣92.4 kJ•mol^﹣1

相关试卷