根据题意填空: - 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

海水资源及其综合利用b 37

根据题意填空：

（1）、电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有．

（2）、海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、池和结晶池，建盐田必须在处建立（填序号）．

A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩

（3）、盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄²^﹣等离子，流程如下：

粗盐水 $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ 第一次精制食盐水

已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表：

CaSO₄	CaCO₃	BaSO₄	BaCO₃
2.6×10^﹣2	7.8×10^﹣4	2.4×10^﹣4	1.7×10^﹣3

①检测Fe³⁺是否除尽的方法是；

②运用表中数据解释过程I选用BaCl₂而不选用CaCl₂的原因．

（4）、工业上通常以NaCl、CO₂和NH₃为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式．

（5）、工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品中NaCl质量分数的数学表达式为．

样品m克 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 沉淀 $\text{[math]}$ 固体n克．

举一反三

海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等离子。

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题：

实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．静罝，分层；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．从分液漏斗上口倒出含碘的CCl₄溶液；

F．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

G．旋幵活塞，用烧杯接收溶液；

H．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔．

就此实验，完成下列填空：

请填写下列空白：

下列说法错误的是（）

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