海水中主要离子的含量如下：成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）Cl&lt;sup&gt;﹣&lt;/sup&gt;18980Ca&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;400Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;10560HCO&lt;sub&gt;3&a...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

海水中主要离子的含量如下：

（1）、常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）

（2）、

电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO₃ ，生成CaCO₃的离子方程式是　

（3）、用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：

在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是　　．

a．蒸发的目的是得到热饱和溶液

b．蒸发的目的是析出晶体

c．应用余热蒸干溶液

d．应蒸发至有较多晶体析出时为止

（4）、25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液的浓度为5×10^﹣⁴ mol/L．

①饱和Mg（OH）₂溶液中滴加酚酞，现象是．

②某学习小组测海水中Mg²⁺含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量，再加入足量NaOH，将Mg²⁺转为Mg（OH）₂.25℃，该方法测得的Mg²⁺含量与表中1272mg/L的“真值”比较，结果．[填“偏大”、“偏小”或“相等”，海水中饱和Mg（OH）₂溶液的密度都以lg/cm³计]．

举一反三

A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法

回答下列问题：

相关试卷