以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2016年上海市浦东新区高考化学一模试卷

以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：

完成下列填空：

（1）、步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是．

（2）、步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I^﹣ ，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．

装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl^﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是（选填编号）．

a.2NaCl（s）+MnO₂+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ MnSO₄+Cl₂↑+Na₂SO₄+2H₂O

b.2KMnO₄+16HCl（浓）→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O

c.2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

d.4HCl（浓）+MnO₂ $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

广口瓶B中发生反应的离子方程式是．装置C中NaOH的作用是．

（3）、步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．

萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：

3I₂+6OH^﹣→5I^﹣+IO₃^﹣+3H₂O；

5I^﹣+IO₃^﹣+6H⁺→3I₂+3H₂O；

萃取剂X应选择（选填编号）．

a.100mL苯b.10mL乙醇c.10mLCCl₄d.10mL己烯

实验室进行萃取操作的仪器是．操作Ⅰ的名称是．

（4）、分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K₂CO₃等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K₂CO₃的质量分数：

①要用到的化学试剂是（填写化学式）；

②要测定的物理量是．

举一反三

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl₄ 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

D．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

E．静置，分层；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；

H．旋开活塞，用烧杯接收溶液．

就此实验，完成下列填空：

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