在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数，以下是几组同学的设想及做法：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量b

（1）、甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．

请回答：

①酚酞溶液的作用是；

②边滴加稀盐酸，边用玻璃棒不断搅拌的目的是．

③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为．

（2）、乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．

①下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）．

A．将pH试纸剪成几段节约使用

B．将pH试纸直接插入待测液中

C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．

请回答：图2中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阳离子有（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是．

（3）、丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．

请用化学方程式表示其变质的原因；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：．

举一反三

通过实验推断此粉末的组成是{#blank#}8{#/blank#}．

查阅资料知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：

已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃═NaSCN+Na₂SO₃回答下列问题：

①配制0.100mol•L^﹣1稀盐酸和0.100mol•L^﹣1氢氧化钠溶液，

②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水

③以酚酞为指示剂，用0.100mol•L^﹣1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点

④加入25.00mL 0.100mol•L^﹣1稀盐酸．

请回答下列问题

实验编号	实验操作	现象或结论
①	测饱和NaHCO₃溶液的pH	pH为8.3
②	向2mL Na₂CO₃溶液中加入MgCl₂溶液	有白色沉淀生成
③	向2mL饱和NaHCO₃溶液中加入MgCl₂溶液	无明显现象
④	向20mL 饱和NaHCO₃溶液中加入少量的NaHCO₃固体，静置24小时	溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解

已知常温下：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^﹣9 ， K_sp（MgCO₃）=6.82×10^﹣6

碳酸的电离常数：H₂CO₃⇌HCO₃^﹣+H⁺ K₁=4.3×10^﹣7

HCO₃^﹣⇌CO₃²^﹣+H⁺ K₂=5.6×10^﹣12

Mg（OH）₂沉淀范围：pH 9.4～12.4

相关试卷