甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

福建省莆田二十五中2016-2017学年高二上学期期末考试试卷

甲同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl₄振荡后静置，可观察到CCl₄层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先加入4mol/LNH₄F溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl₄振荡，静置，也观察不到CCl₄层有紫红色出现．

（1）、甲同学的实验说明FeCl₃溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示．

（2）、乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是　　．

A、Fe³⁺被F^﹣还原成Fe²⁺ ，使溶液中不再存在Fe³⁺ B、Fe³⁺与F^﹣结合成难电离物质，不再和I^﹣反应 C、I^﹣和F^﹣或I^﹣与NH₄⁺结合成难电离物质，不再和Fe³⁺反应

（3）、乙同学所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶（填写能与否）其原因是．

举一反三

同温、同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如下图，图中①②③代表的物质可能分别为（）

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
电离平衡常数	K_a=1.8×10^﹣5	K_a1=4.3×10^﹣7	K_a2=5.6×10^﹣11	K_a=3.0×10^﹣8

下列物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣1的四种溶液中pH最大的是（）

工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．请回答以下问题：

下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（　　）

下列选用的除杂方法错误的是（括号内为杂质）（）

已知甲、乙、丙、 X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。下列说法中，正确的是（）

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