某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用图装置，测定样品中铜的质量分数．

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

安徽省安庆一中2016-2017学年平行班高一上学期化学期中考试试卷（理科）

（1）、实验反应原理：写出A中发生反应的离子方程式．

（2）、仪器识别：写出上图中仪器①的名称．

（3）、实验中，该兴趣小组同学测得以下数据

a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m₁ g

b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m₂ g

c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL

d．查阅资料，常温常压下，H₂的密度为ρ g/L

四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：×100%

（4）、误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，回答相关问题：

a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温

b．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水

c．未对反应后剩余的残余物进行洗涤

d．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理

导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是（填符号）

导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是（填符号）

举一反三

实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液A．

②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．

③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃溶液进行滴定（已知反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆ ，消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．

Ⅰ．产物种类探究

在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．

资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．

资料2：

I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：

方案：铝镁合金 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 称量灼烧产物的质量．

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