2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1

则①N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=kJ•mol^﹣1

②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l） 不能自发进行的原因是．

③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是．

用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S₂O₈^2﹣ ， S₂O₈^2﹣水解可以得到H₂O₂ ． 写出阳极上的电极反应式．

MgO+H₂O⇌Mg（OH）₂       Mg（OH）₂+2NH₄⁺⇌Mg²⁺+2NH₃•H₂O．

①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高

温度氮去除率增大的原因是．

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是．

①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL

②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热

③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH₃+4H₃BO₃=（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]

④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L^﹣1的硫酸滴定至终点[（NH₄）₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O=（NH₄）₂SO₄+4H₃BO₃]，记录消耗的体积V mL．

则水样中氮的含量是mg•L^﹣1（用含c、V的表达式表示）．（请写出计算过程）