某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：（1） A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2．写出所发生的化学方程式　　，进入装置C的气体中所含杂质是　　、　　．【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O| HCl| H2O

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

上海交大附中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：

（1）、A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO₂ ．写出所发生的化学方程式，进入装置C的气体中所含杂质是、．

（2）、漂白粉的有效成分是（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是．

（3）、此实验所得漂白粉的Ca（ClO）₂产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂ ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是

②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是．

（4）、若将该实验中残留的Cl₂ ，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO₃；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl₂+I₂+→若将KI改为KBr溶液，则溶液变为色，未检测到HBrO₃的存在．由上述事实推测，Cl₂、HIO₃、HBrO₃的氧化性由强到弱的次序是．

举一反三

【SO₂的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO₂的装置图如图1（夹持仪器省略）：

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；

②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：

丙烯制丙烯腈

【原理一】由乙炔与 $\text{[math]}$ 反应制得。

$\text{[math]}$

某兴趣小组使用如图装置在实验室中模拟该原理合成丙烯腈。

已知：①电石的主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量硫化钙；

② $\text{[math]}$ 易挥发，有毒，具有较强的还原性。

（1） $\text{[math]}$ 装置中发生的化学反应方程式是________。

（2）装置 $\text{[math]}$ 的用途是________。

（3）装置 $\text{[math]}$ 中可盛放的溶液是______。

C. $\text{[math]}$ 溶液

D. $\text{[math]}$ 溶液

【原理二】以丙烯、氨气和空气中 $\text{[math]}$ (空气中 $\text{[math]}$ 体积分数约为 $\text{[math]}$ )为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈的过程中会同时生成副产物丙烯醛。

主反应： $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$

在恒压、 $\text{[math]}$ 时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中 $\text{[math]}$ 的值变化的曲线如图所示。

（4）相比原理1而言，原理2的优点是________。

（5）丙烯腈的平衡产率是________。

A．曲线 $\text{[math]}$ B．曲线 $\text{[math]}$

（6）由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为________。

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