某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：（1） A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2．写出所发生的化学方程式　　，进入装置C的气体中所含杂质是　　、　　．【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O| HCl| H2O

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

上海交大附中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：

（1）、A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO₂ ．写出所发生的化学方程式，进入装置C的气体中所含杂质是、．

（2）、漂白粉的有效成分是（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是．

（3）、此实验所得漂白粉的Ca（ClO）₂产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂ ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是

②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是．

（4）、若将该实验中残留的Cl₂ ，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO₃；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl₂+I₂+→若将KI改为KBr溶液，则溶液变为色，未检测到HBrO₃的存在．由上述事实推测，Cl₂、HIO₃、HBrO₃的氧化性由强到弱的次序是．

举一反三

正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．

发生的反应如下：

CH₃CH₂CH₂CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/（g•cm^﹣³）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：

将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75﹣77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：

铜及其化合物在工业上有广泛的用途，回答下列问题：

三氯化硼的熔点为﹣107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等．实验室制取三氯化硼的原理为：B₂O₃+3C+3Cl₂ $\text{[math]}$ 2BCl₃+3CO

溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：

已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：

ClO₂与Cl₂的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。

资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

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