- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

广东省广州市天河区2021-2022学年高三一模化学试题

我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的主要反应如下：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）、已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，请计算 $\text{[math]}$ 。

（2）、在恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法正确的有____。

A、气体平均摩尔质量保持不变，反应体系已达平衡 B、加入催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 C、平衡后缩小体积增大体系压强，有利于提高 $\text{[math]}$ 产率 D、平衡后升高温度，反应Ⅱ的正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正移

（3）、研究表明：其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性。使用该催化剂，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 密闭容器中进行反应， $\text{[math]}$ 的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的 $\text{[math]}$ 中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：

①温度为 $\text{[math]}$ ，经 $\text{[math]}$ 体系达到平衡，则 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为，该温度下反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

②随着温度的升高， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，分析其原因。

（4）、研究表明，在电解质水溶液中， $\text{[math]}$ 可以被电化学还原。两种不同催化剂 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 上 $\text{[math]}$ 电还原为 $\text{[math]}$ 的反应进程中(溶液中 $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ 的反应也同时发生)相对能量变化如图。由此判断，电解质溶液中主要发生 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 反应的是(填 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )，理由是。

举一反三

一定能使反应速率加快的因素是：（）

①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．

25℃时，在1L的密闭容器中充入NO₂发生如下反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）；△H=﹣57kJ•mol^﹣¹

K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O⇌2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺ ．用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是（）

下列说法正确的是（）

高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为： $\text{[math]}$ ，恒容时，温度升高H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

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