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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

江苏省江阴市第二中学2016-2017学年九年级下学期化学期中考试试卷

研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．一、定性研究

（1）、【实验准备】用一定溶质的质量分数的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

	NaHCO₃溶液	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液
加入酚酞溶液	溶液变红	现象Ⅰ	溶液变红
加入CuSO₄溶液	产生气泡和蓝色沉淀	现象Ⅱ	产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl₂溶液	无明显变化	无明显变化	产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

表中的现象Ⅰ为；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是。

（2）、【查阅资料】

①氯化钙溶液显中性．

②滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH

【实验及分析】甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na₂CO₃ ．乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO₂ ，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）₂ ．丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃ ．

【反思与评价】

老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．

①丙同学的实验中，加入CaCl₂溶液的目的是。

②根据乙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是。

（3）、老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入过量的的溶液	有白色沉淀生成	滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaOH
过滤，向滤液中滴加溶液		滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaOH

（4）、结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是（填字母序号）。

a．盐溶液可能显碱性

b．化学反应的产物与反应物的量有关

c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐

d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量。

（5）、二、定量分析

已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO₃)不稳定，碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O有NaHCO₃和Na₂CO₃混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）₂溶液中，产生5.0g沉淀．如果将剩余固体溶于足量的稀盐酸，会产生多少克CO₂？