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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

北京市昌平区2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

某校化学兴趣小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液的反应

（1）、写出装置A中产生SO₂的化学方程式：．

（2）、该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液能发生反应的依据是，反应前后B中溶液的颜色变化为：．

（3）、除了以上性质，你预测FeCl₃还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可），请设计实验证明你的预测（从选择试剂、实验操作、现象及结论进行表述）．

举一反三

某地污水中含有Zn²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：

下列判断正确的是（）

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）

存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^﹣2 ， K₂=5.4×10^﹣5 ．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．请回答下列问题：

在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取2.0g铁矿石溶解在酸溶液里，然后把其中的Fe³⁺还原成Fe²⁺ ，制得100mL待测液，再取出10mL该待测液于锥形瓶中，然后用0.020mol·L^－1的KMnO₄标准溶液进行滴定，发生反应的离子方程式如下：Fe²⁺+MnO₄^－+ 8H⁺ = 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O ，滴定结果平均消耗KMnO₄溶液的体积刚好等于下图中所示的消耗KMnO₄溶液的体积，试回答下列问题：

实验探究，探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题．

草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

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