- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

北京市门头沟区2021年高考化学一模试卷

亚硝酸钠 $\text{[math]}$ 外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某学习小组制备亚硝酸钠并探究其性质。

（1）、实验一：制备 $\text{[math]}$

该小组查阅资料： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

制备装置如图所示(夹持装置略去)：

写出A中发生反应的离子方程式。

（2）、甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的 $\text{[math]}$ 中混有较多的 $\text{[math]}$ 杂质。为了提高了 $\text{[math]}$ 的纯度，可采取的改进措施是。

（3）、装置D可将剩余的NO氧化成 $\text{[math]}$ ，发生反应的离子方程式为。

（4）、实验二：以亚硝酸钠溶液为硏究对象，探究 $\text{[math]}$ 的性质。

实验	实验编号	试剂		现象
实验	实验编号	滴管	试管	现象
	①	1%酚酞溶液	$\text{[math]}$ 溶液	溶液变为浅红色，微热后红色加深
	②	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去
	③	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	无明显变化
	④	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	溶液变黄后迅速变为棕色，再滴加KSCN溶液变红

资料： $\text{[math]}$ 在溶液中呈棕色。

结合化学用语解释实验①“微热后红色加深”的原因。

（5）、解释实验④中“溶液变黄后迅速变为棕色”的原因(用离子方程式表示)。

（6）、取一支试管，加入少量实验④中的棕色溶液，加热，有无色气体逸出，在近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因。

举一反三

为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：

（1）实验仪器A的名称为 {#blank#}1{#/blank#}．

（2）装置C中浓硫酸的作用是 {#blank#}2{#/blank#}

（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为　 {#blank#}3{#/blank#}

（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果 {#blank#}4{#/blank#}（填“偏高”或“偏低”）．为使结果准确，你的建议是 {#blank#}5{#/blank#}

葡萄糖酸锌（M=455g•mol^﹣¹）是近年来开发的一种补锌食品添加剂．葡萄糖酸锌为白色结晶性粉末，可溶于水，易溶于热水，不溶于无水乙醇、氯仿和乙醚，140℃﹣150℃开始分解．可采用直接合成法，其反应：Ca（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸钙）+ZnSO₄═Zn（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸锌）+CaSO₄ ，其实验流程为：

试回答下列问题：

某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验如图1．

葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO₂的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO₂ ，对其含量进行测定。（夹持仪器省略）

下列装置能达到实验目的的是（）

高铁酸钾(K₂FeO₄)可溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于无水乙醇；在强碱性溶液中比较稳定，在Fe³⁺或Fe(OH)₃的催化作用下分解，是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用如图装置(加热夹持仪器已省略)制备KClO溶液，再用制得的KClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液反应制备K₂FeO₄。

回答下列问题：

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