- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

福建省厦门市2021年高考理综-化学一模试卷

高铁酸钾(K₂FeO₄)可溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于无水乙醇；在强碱性溶液中比较稳定，在Fe³⁺或Fe(OH)₃的催化作用下分解，是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用如图装置(加热夹持仪器已省略)制备KClO溶液，再用制得的KClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液反应制备K₂FeO₄。

回答下列问题：

（1）、K₂FeO₄中铁元素的化合价为，仪器X的名称为。

（2）、装置B的作用是(任写一点)，装置D中发生反应的离子方程式为。

（3）、现有①Fe(NO₃)₃溶液、②含KOH的KClO溶液，上述两种溶液混合时，将(填标号，下同)滴入中，发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4）、K₂FeO₄的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示K₂FeO₄的理论产率)所示，则制备K₂FeO₄的最适宜的条件范围是。

（5）、高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为。

举一反三

以硅藻土为载体的五氧化二钒（V₂O₅）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境

又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：

物质	V₂O₅	V₂O₄	K₂SO₄	SiO₂	Fe₂O₃	Al₂O₃
质量分数/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	＜1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

①配制混酸：组装如图反应装置．取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三颈烧瓶中．

②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．

③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na₂CO₃溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．已知

（i） +HNO₃（浓） $\text{[math]}$ +H₂O

（ii）可能用到的有关数据列表如下

请回答下列问题：

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号．）

据此回答下列问题：

已知：AlI₃是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。

请回答：

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