- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河南省焦作市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

氢气是未来理想的能源。

（1）、实验室用铁与2mol⋅L^﹣1的硫酸反应生成H₂的物质的量与反应时间的关系如图所示。按要求回答下列问题。

①产生H₂的平均反应速率最大的时间段是（填“0～2min”“2～4min”或“4～6min”），该时间段内对反应速率起关键作用的影响因素是。

②若向体系中加入少量硫酸铜溶液，可以加快氢气的生成速率，其原因是。

③要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施是（填一种）。

（2）、工业上用海水制氢气的新技术的原理为2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑。回答下列问题：

①分解海水的反应属于“反应（填“放热”或“吸热”）。

②分解产生的氢气储存比较困难，有一种储存方法的原理可表示为NaHCO₃+H₂ $\text{[math]}$ HCOONa+H₂O。下列说法正确的是（填序号）。

A.储氢、释氢过程中均有能量变化

B.储氢时反应物中只有离子键、非极性键的断裂

C.储氢过程中，NaHCO₃被还原

D.释氢过程中，每消耗0.1molH₂O放出2.24LH₂

（3）、H₂可与I₂发生反应：I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）。一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，下列叙述能说明该反应达到平衡的是。（填序号）

A、2v（H₂）＝v（HI） B、断裂1molH﹣H键的同时形成1molI﹣I键 C、容器内气体的压强不变 D、容器内气体的颜色不变

举一反三

①NaOH（固体）

②NaCl溶液

③HCl

④CH₃COONa（固体）

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