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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省凉山彝族自治州2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

化学反集气法收应和能量与生产、生活密切相关。

（1）、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	100	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是。

②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。

（2）、另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_________。

A、蒸馏水 B、KCl溶液 C、KNO₃溶液 D、CuSO₄溶液

举一反三

反应4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）

下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）

运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂(如Fe₂O₃、FeO等)的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无需接触，由载气剂将空气中的氧传递给燃料。回答下列问题：

在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，在体系中，n(N₂)随时间的变化如下表：

时间(min)	0	1	2	3	4	5
N₂的物质的量(mol)	0.20	0.10	0.08	0.06	0.06	0.06

二甲醚主要用于替代汽车燃油、制氢及用于燃料电池原料。回答下列问题

反应I、II、III均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应I、II发生在氧化炉中，反应III发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是（）

温度(K)	化学平衡常数
温度(K)	反应I：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O	反应II：4NH₃+3O₂ $\text{[math]}$ 2N₂+6H₂O	反应III：2NO+O₂ $\text{[math]}$ 2NO₂
500	1.1×10²⁶	7.1×10¹⁴	1.3×10²
700	2.1×10¹⁹	2.6×10²⁵	1.0

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