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题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通

吉林省长春市2021年高考化学模拟试卷

工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水,其主要成分为盐酸和草酸(H2C2O4)的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相关工业流程如图所示:

已知:

①Ka1(H2C2O4)=6.0×10−2;Ka2(H2C2O4)=6.25×10−5

②25℃时,各物质的溶度积常数如下表:

Ksp[Fe(OH)3]

Ksp(PbSO4)

Ksp(PbC2O4)

2.5×10−39

2.0×10−8

5.0×10−10

回答下列问题:

(1)、过滤操作中需要用到的玻璃仪器有,上述过滤后可重复利用的物质为(填物质名称)。
(2)、“①氧化法”中Fe3+是反应的催化剂,反应产生了两种无毒气体,该氧化过程中的化学方程式为 。
(3)、“氧化”步骤中,酸性越强,草酸去除率越高,其原因是。为了使加入的17.5mg·L−1的Fe3+催化效果达到最佳,废水酸化时应将pH调整至小于(已知lg2=0.3,1g5=0.7)。
(4)、“②沉淀法”:将1.5mol PbSO4沉淀剂加到1L含有0.1mol·L−1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO4(s)+H2C2O4(aq) PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO4(2−)(aq)。请计算此反应的平衡常数K=

(5)、干燥步骤温度过高会降低草酸产率,其原因是
(6)、已知在25℃时,亚硫酸的电离平衡常数为:K1=1.54×10−2、K2=1.02×10−7 , 向Na2C2O4溶液中通入少量的SO2气体,反应的离子方程式为  。
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