某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。当燃烧停止，冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70％。请回答：

(1)冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是{#blank#}1{#/blank#} 。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的{#blank#}2{#/blank#} ％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。 
【发现问题】氮气是怎么减少的呢?
【作山假设】氮气与镁条反应而减少。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg₃N₂)固体。请你写出该反应的文字表达式{#blank#}3{#/blank#} ， 氮化镁中氮元素的化合价为{#blank#}4{#/blank#} 价。

根据下列数据及实验装置图（所有夹持仪器均省略），回答下列问题：

（1）在铜片上，A和C点为白磷；B点为红磷，用酒精灯对准A加热，最先发生燃烧的是（填字母，下同）{#blank#}1{#/blank#} ；一定不会发生燃烧的是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）将一支充满氧气的试管倒扣在（1）中“一定不会燃烧”的物质上面，现象是{#blank#}3{#/blank#} ；写出该反应的化学方程式　{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）烧杯中热水的作用是{#blank#}5{#/blank#} ．

化学课上老师用脱脂棉包裹0.2g过氧化钠（Na₂O_2）粉末，放在石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．同学们根据这一实验现象开展了如下探究：