- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

湖北省宜昌市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

甲醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。

（1）、用CO₂生产甲醇：

CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（l）+H₂O（l）ΔH＝－akJ/mol

O₂（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ 2H₂O（l）ΔH＝－bkJ/mol（a、b均为正数）

则表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式为：。

（2）、若在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂模拟工业合成甲醇的反应：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g），下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。

A、混合气体平均相对分子质量不变 B、混合气体密度不变 C、容器内压强恒定不变 D、反应速率满足以下关系：v正（CO₂）=3v逆（H₂）

（3）、将1molCO₂和3molH₂充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则vavb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②计算T=200℃时，该反应的化学平衡常数K=（计算结果保留一位小数）。

（4）、以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图2所示。离子交换膜a为（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为。

举一反三

已知：①CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H₁=﹣283.0kJ/mol

②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H₂=﹣241.8kJ/mol

③CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=﹣192.2kJ/mol

答下列问题：

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