科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。请回答下列问题:

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省双流中学2017-2018学年高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷

科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用。请回答下列问题：

（1）、已知： H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，C₂H₄的燃烧热为1411.0kJ/mol，且H₂O(g)=H₂O(l)ΔH=-44.0kJ/mol，则CO₂ 和H₂反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为，上述反应在下自发进行(填“高温”或“低温”)。

（2）、乙烯是一种重要的气体燃料，可与氧气、熔融碳酸钠组成燃料电池。写出该燃料电池负极的电极反应式：.

（3）、在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H₂和1mol CO₂ ，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。

①平衡常数： K_MK_N (填“>”“<”或“=”)。

②下列说法正确的是(填序号)。

A.当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态

B.当压强或n(H₂)/n(CO₂)不变时，均可证明反应已达平衡状态

C.当温度高于250℃时，因为催化剂的催化效率降低，所以平衡向逆反应方向移动

D.若将容器由“恒容”换为“恒压”，其他条件不变，则CO₂的平衡转化率增大

③250℃时，将平衡后的混合气体(不考虑平衡移动) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应，则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为

④图中M点对应乙烯的质量分数为。

（4）、达平衡后，将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变，平衡向移动(填“正向”“逆向”或“不”)，容器内混合气体的平均相对分子质量(填“增大”“减小”或“不变”)。

举一反三

（1）写出该反应的热化学方程式{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^﹣¹ ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是{#blank#}2{#/blank#} kJ．

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是{#blank#}3{#/blank#} ．

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO

③NO₂、NO、O₂的物质的量浓度比值为2：2：1

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的总压强不再改变的状态．

回答下列问题：

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