50ml0.50mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

中和热的测定b

50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；装置有一处错误是．

（2）、烧杯间填满碎纸条的作用是．

（3）、大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．

（4）、实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）．

（5）、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．

（6）、为准确测量中和热，若共计做了三次实验，则至少需测定温度次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t₂﹣t₁），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g•cm^﹣³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g^﹣¹•℃^﹣¹ ．则中和热的计算式△H=．（只列出计算表达式，不用计算出最终结果）

举一反三

已知H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1 ，回答下列问题．

将V₁mL 1.00mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL），下列叙述正确的是（）

50mL0.50mol•L^﹣¹盐酸与50mL0.55mol•L^﹣¹NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．

下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（）

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