- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

山东省枣庄市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

铋酸钠（NaBiO₃）是分析化学中的重要试剂，某化学兴趣小组设计下图实验装置制取铋酸钠并进行纯度检测。

（制取）氯气和氢氧化铋反应制取NaBiO₃。

已知：① Bi(OH)₃难溶于水，白色。

②装置丙中盛有Bi(OH)₃与NaOH溶液混合物。

③NaBiO₃不溶于冷水，浅黄色，遇沸水或酸则迅速分解。

（1）、装置乙中盛装的试剂是，装置丁的作用是。

（2）、装置丙中发生反应的离子方程式是。

（3）、当观察到现象时，可以初步判断丙中反应已完成。

（4）、反应结束后，为了从装置丙中获得更多产品，需要的操作依次：在冰水中冷却结晶、、干燥。

（5）、有人设计如图的装置制取NaBiO₃（加热和夹持仪器已略去）。

该装置比上一装置具有更高的安全性。

①盛浓盐酸的滴液漏斗中右侧玻璃管的作用是。

②拆除装置前必须先除去A中残留Cl₂以免污染空气。通过控制开关，除去Cl₂的操作是。

（6）、取上述NaBiO₃产品ｗg，用足量硫酸和MnSO₄稀溶液使其还原为Bi³⁺ ，再用c mol•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO $\text{[math]}$ （已知：H₂C₂O₄+ MnO $\text{[math]}$ —CO₂+Mn²⁺+HO₂ ，未配平），滴定终点时溶液的颜色变化为　，假设终点时消耗VmL标准溶液。计算该产品的纯度为（用含w、c、V的代数式表示）。

举一反三

0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧气中完全燃烧生成固体B₂O₃和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是（）

Cl₂O是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl₂O的装置如图所示。（）

已知：Cl₂O的熔点为-116℃，沸点为3.8 ℃；Cl₂的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O。下列说法正确的是

反应“P₄(s)＋3NaOH(aq)＋3H₂O(l)＝3NaH₂PO₂(aq)＋PH₃(g) ΔH＞0”制得的NaH₂PO₂可用于化学镀镍。下列说法正确的是（）

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是（）

镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：

回答下列问题：

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