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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄ ，则下列说法正确的是（）

A、Cu₂S既是氧化产物又是还原产物 B、5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移 C、产物中的SO₄^2-有一部分是氧化产物 D、FeS₂只作还原剂

举一反三

实验室制Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂+2H₂O，下列有关该反应的说法正确的是（）

Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被{#blank#}1{#/blank#}（填“氧化”或“还原”，下同），发生{#blank#}2{#/blank#}反应；浓H₂SO₄作{#blank#}3{#/blank#}剂，具有{#blank#}4{#/blank#}性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了{#blank#}5{#/blank#}mol 电子，生成{#blank#}6{#/blank#} L SO₂（标准状况）气体．

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^﹣+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆²^﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）

①氧化剂是H₃AsO₃②还原性：Cl^﹣＞As ③M为OH^﹣④SnCl₆²^﹣是氧化产物

⑤每生成7.5g As（As的相对原子质量为75），还原剂失去的电子为0.3mol．

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的化学原理是：4Ag + 2H₂S + O₂=2X + 2H₂O。下列说法正确的是（）

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