- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

山东省烟台市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

工业以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃ ，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料冶炼铬及获得化工原料红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，工艺流程如图：

已知：常温下NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³^＋转化为 $\text{[math]}$ 。

（1）、反应之前先将矿石粉碎的目的是，固体D的主要成分为。

（2）、写出反应④的离子方程式。

（3）、步骤⑤中不能用盐酸代替硫酸的原因是；将Na₂Cr₂O₇溶液经过，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体。

（4）、工业上常用电解铬酐(CrO₃ ，遇水生成H₂Cr₂O₇和H₂CrO₄)水溶液的方法镀铬，电镀液中需加入适量的催化剂和添加剂，并通过加入H₂O₂提高或降低电镀液中Cr(Ⅲ)的含量，发生的部分反应有：

a.2H^＋＋2e^－＝H₂

b.2H₂O−4e^－＝O₂+4H^＋

c.2 $\text{[math]}$ ＋2H^＋⇌ $\text{[math]}$ ＋H₂O

d． $\text{[math]}$ ＋14H^＋+6e⁻＝2Cr³^＋+7H₂O

e.2Cr³^＋＋7H₂O−6e^－＝ $\text{[math]}$ ＋14H^＋

①镀件上发生的反应有(填上述序号)

②电极上 $\text{[math]}$ 放电生成铬的电极反应式为。

③镀铬过程中H₂O₂体现的化学性质。

A．仅氧化性 B．仅还原性 C．氧化性和还原性

举一反三

Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，过滤；

Ⅱ．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；

Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液，通入足量氯气；

Ⅳ．…，得到FeCl₃•6H₂O晶体．

【实验过程】

(一)铝的回收

①称取16.0g废弃电池原料；

②用98.3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；

③将滤液蒸干得到硫酸铝固体m_lg.

(二)草酸铝的制备

④配制250mL0.20mol/L的硫酸铝溶液；

⑤量取0.10mol/L的草酸铵溶液20.00mL，并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液25.00mL，搅拌lh；

⑥沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为m₂g。

【问题讨论】

相关试卷