- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

河南省驻马店市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

氨是最为重要的基础化工产品之一，其产量居各种化工产品的首位。合成氨方面的研究共产生了三名诺贝尔奖得主，分别是理论可行性研究、工业化研究和机理研究三个方面，这也代表了现代化学研究的三个方面。

回答下列问题：

（1）、I.合成氨反应的机理研究：N₂和H₂在活性铁表面催化合成NH₃的机理如图所示，其中(ad)表示物种的吸附状态。

根据反应历程图，写出合成氨反应的热化学方程式。

（2）、合成氨经历如下五个过程：

$\text{[math]}$ N₂（g)+ $\text{[math]}$ H₂(g)→N(ad)+3H(ad)i

N(ad)+3H(ad)→NH(ad)+2H(ad)ii

NH(ad)+2H(ad)→NH₂(ad)+H(ad)iii

NH₂(ad)+H(ad)→NH₃(ad)iv

NH₃(ad)→NH₃(g)V

下列说法正确的是___________（填选项字母）。

A、升高温度，过程i的反应速率减慢，过程ii的反应速率加快 B、增大压强，有利于提高过程i的转化率 C、使用催化剂时，反应 $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g)→N(g)+3H(g)ΔH＜0

（3）、II.合成氨反应的反应条件研究：实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比[ $\text{[math]}$ ]之间的关系如图所示。

T₀420℃(填“＜”“＞”或“=”，下同）。

（4）、a点时的转化率：a(N₂)a(H₂)。

（5）、a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为（用K_a、K_b、K_c、K_d表示）。

（6）、b点对应的平衡常数K_b=MPa^-2(用体系中各物质的分压表示平衡常数，物质的分压＝物质的量百分含量×容器的总压，列出计算式即可）。

III.合成氨的工业化研究：合成氨的原料气中的杂质会影响氨的合成效率，已知某原料气中含有20%N₂、40%H₂、30%CO、3%Ar。

（7）、在恒压条件下，单位时间通入的气体总量一定时，杂质稀有气体Ar会使N₂的平衡转化率降低的原因为。

举一反三

已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol．

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣534kJ/mol．

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是（）

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