- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

湖南省娄底市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料.具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）。

（1）、已知:①2CH₃OH（l）+3O₂（g） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ·mol^-1；

②2CO（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）△H=-566.0kJ·mol^-1；

③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ·mol^-1。

则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为。

（2）、在一定温度下，向2L密闭容器中充人1mol CO和2mol H₂ ，发生反应CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g），5min反应达到平衡,此时CO的转化率为80%。

①前5min内甲醇的平均反应速率为；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的△H0（填“＞”“=” 或“＜”）。

②在该温度下反应的平衡常数K=。

（3）、"甲醇---过氧化氢燃料电池"的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜三部分。放电过程中其中一个腔中生成了CO₂。放电过程中生成H⁺的反应，发生在腔中，该腔中的电极反应式为。

举一反三

Ⅰ．工业生产乙二醛

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