- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省中山市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

雾霾天气里2.5微米以下的细微颗粒物（PM2.5）是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO₂、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。

（1）、汽车尾气是NO、CO的重要来源。目前大多在汽车排气管中加装尾气处理装置以减少NO、CO排放。在催化剂作用下，装置中发生的反应为2NO+2CO=N₂+2CO₂ ，

已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） ∆H₁=+180.5kJ/mol

C（s）+O₂（g）=CO₂（g） ∆H₂=-393.5kJ/mol

2C（s）+O₂（g）=2CO（g） ∆H₃=-221.0kJ/mol

上述转化反应的热化学方程式为：.

（2）、用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）=CO₂（g）+N₂（g） ∆H=QkJ/mol。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0~10min内，NO的平均反应速率v（NO）=mol∙L-1∙min-1

②30min后改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是（写其中一种）；

（3）、反应N₂O₄（g） $\text{[math]}$ 2NO₂（g），在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强有如下关系：v（N₂O₄）=k₁∙p（N₂O₄），v（NO₂）=k₂∙p²（NO₂）。其中k₁、k₂是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系.如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是。用体系中各气体的压强代替浓度计算所得平衡常数称为压力平衡常数（Kp），则该反应的压力平衡常数Kp=（用k₁、k₂表示）。

（4）、工业生产中产生的NO可用间接电化学法除去，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出A极的电极反应式。

举一反三

甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．

在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）

氨在国民生产中占有重要的地位．工业合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4KJ/mol．请回答下列问题：

下列关于盖斯定律的说法错误的是（）

已知：N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH= －92 kJ·mol^-¹ ，下图表示L一定时，H₂的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L₁、L₂)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，错误的是（）

含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题：

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