I、废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

福建省厦门市双十中学2017-2018学年高考理综-化学八模考试试卷

（1）、某化工厂产生的废水中含有Fe²⁺、Mn²⁺等金属离子，可用过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]氧化除去。

①过硫酸铵与Mn²⁺反应生成MnO₂的离子方程式为。

②温度与Fe²⁺、Mn²⁺氧化程度之间的关系如图所示：

实验过程中应将温度控制在。

Fe²⁺与Mn²⁺被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为。

（2）、利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中NO、NO₂ ，其反应机理如图所示。A包含物质的化学式为N₂和。

（3）、工业上废气中SO₂可用Na₂CO₃溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图所示。

①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为。

②C点高于B点的原因是。

（4）、Ⅱ、研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。

已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+1805kJ/mol①

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ/mol②

2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH-221.0kJ/mol③

某反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ ，请写出此反应的热化学方程式：。

（5）、向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。

a.容器中的压强不变

b.2v_正(CO)=v_逆(N₂)

c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变

d.该分应平衡常数保持不变

e.NO和CO的体积比保持不变

（6）、2SO(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)+O₂(g)，将一定量的SO₃放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO₃的起始压强为P₀ ，该温度下反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代昝平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

举一反三

①体系的气体密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③生成物C的浓度不再改变

④气体的总质量不再改变 ⑤反应速率n v（A）=m v（B）

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时q mol Q也断键反应．

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