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题型：多选题题类：常考题难易度：普通

江苏省宿迁市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	取5mL0.1 mol·L^-1KI溶液，加入1mL0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变血红色	Fe³⁺与Iˉ反应具有可逆性
B	向浓度均为0.05mol·L^-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)＞K_sp(AgCl)
C	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快	HA酸性比HB弱
D	室温下，用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为9，NaNO₂溶液的pH约为8	HNO₂电离H⁺的能力比CH₃COOH的强

A、A B、B C、C D、D

举一反三

下列有关说法正确的是（）

c（H⁺）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（　　）

①反应所需要的时间B＞A

②开始反应时的速率A＞B

③参加反应的锌的物质的量A=B

④反应过程的平均速率B＞A

⑤盐酸里有锌剩余

⑥醋酸里有锌剩余．

实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）

室温下向10mL0.1mol/LKOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HX，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

HCOOH

HNO₂

H₂S

H₂SO₃

H₂C₂O₄

H₂CO₃

电离平衡常数25℃）

K=1.8×10^-4

K=5.1×10^-4

K₁=9.1×10^-8

K₂=1.1×10^-12

K₁=1.23×10^-2

K₂=6.6×10^-8

K₁=5.4×10^-2

K₂=5.4×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

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