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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

安徽省屯溪一中2019-2020学年高二上学期理综-化学期中考试试卷

部分弱酸的电离平衡常数如表:

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

电离平衡常数25℃)

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)、上表的6种酸进行比较,酸性最弱的是:;HCOO-、S2-、HSO3-三种离子中,最难结合H+的是
(2)、在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中,逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液,被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是:
(3)、已知HNO2具有强氧化性,弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中,同时有沉淀和无色气体生成,该气体遇空气立即变为红棕色,试写出两酸之间的化学反应方程式:
(4)、下列离子方程式书写正确的是            
A、HNO2+HS- = NO2-+ H2S↑ B、2HCOOH+SO32-= 2HCOO-+H2O+SO2 C、H2SO3+2HCOO-= 2HCOOH+SO32-   D、H2SO3+SO32-= 2HSO3- E、H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2
(5)、将少量的SO2 通入Na2C2O4溶液,写出离子方程式
(6)、已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体,充分反应后,气体全部被吸收,计算NaHCO3的物质的量              
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