- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

安徽省屯溪一中2019-2020学年高二上学期理综-化学期中考试试卷

部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

HCOOH

HNO₂

H₂S

H₂SO₃

H₂C₂O₄

H₂CO₃

电离平衡常数25℃）

K=1.8×10^-4

K=5.1×10^-4

K₁=9.1×10^-8

K₂=1.1×10^-12

K₁=1.23×10^-2

K₂=6.6×10^-8

K₁=5.4×10^-2

K₂=5.4×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

（1）、上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：；HCOO^-、S^2-、HSO₃^-三种离子中，最难结合H⁺的是。

（2）、在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H₂C₂O₄混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH^-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：。

（3）、已知HNO₂具有强氧化性，弱还原性。将HNO₂溶液滴加到H₂S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：。

（4）、下列离子方程式书写正确的是

A、HNO₂+HS^-= NO₂^-+ H₂S↑ B、2HCOOH+SO₃^2-= 2HCOO^-+H₂O+SO₂↑ C、H₂SO₃+2HCOO^-= 2HCOOH+SO₃^2- D、H₂SO₃+SO₃^2-= 2HSO₃^- E、H₂C₂O₄+ NO₂^-=HC₂O₄^-+HNO₂

（5）、将少量的SO₂ 通入Na₂C₂O₄溶液，写出离子方程式。

（6）、已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10^-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa₂CO₃和1molNaHCO₃。往溶液中通入3molCO₂气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算NaHCO₃的物质的量

举一反三

下列说法不正确的是（　　）

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