题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
黑龙江省哈尔滨市第一中学校2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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实验编号 |
T/K |
催化剂的用量/g |
酸性KMnO4溶液的浓度/(mol•L-1) |
实验目的 |
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① |
298 |
0.5 |
0.010 |
a实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b.实验①和③探究对该反应速率的影响； c.实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响 |
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② |
298 |
0.5 |
0.001 |
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|
③ |
323 |
0.5 |
0.010 |
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④ |
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实验编号 |
溶液褪色所需时间t/min |
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第1次 |
第2次 |
第3次 |
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① |
12.8 |
13.0 |
11.0 |
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② |
4.9 |
5.1 |
5.0 |
实验②中用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3位有效数字）。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
编号 | 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） | 催化剂 | 开始变蓝时间（min） | ||||
0.1 mol•Lˉ1 KI溶液 | H2O | 0.01 mol•Lˉ1 X 溶液 | 0.1 mol•Lˉ1 双氧水 | 1 mol•Lˉ1 稀盐酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 无 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 2.8 |
4 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2（SO4）3 | 0.6 |
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答：
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实验序号 |
反应温度(℃) |
参加反应的物质 |
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Na2S203 |
H2SO4 |
H2O |
||||
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V/mL |
c/mol·L-1 |
V/mL |
c/mol·L-1 |
V/mL |
||
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A |
20 |
10 |
0.1 |
10 |
0.1 |
0 |
|
B |
20 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
|
C |
20 |
10 |
0.1 |
5 |
0.1 |
5 |
|
D |
40 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
| 编号 | 实验目的 | 实验过程 |
| A | 探究浓度对反应速率的影响 | 分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液 |
| B | 制备无水AlCl3 | 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 |
| C | 探究温度对化学平衡的影响 | 将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化 |
| D | 比较金属的活泼性 | 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝 |
选项 | 实验操作 | 相应实验现象 | 推论 |
A | 溴水中加入苯，充分振荡、静置 | 水层几乎呈无色 | 苯与溴发生了化学反应 |
B | 一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中 | 反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面 | 密度：乙醇大于钠 |
C | 分别向含 | 高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快 |
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D | 分别向盛有 | a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 |
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试题篮
