为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年云南省红河州蒙自一中高二上学期开学化学试卷

为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加入少许的MnO₂粉末于50mL密度为1.1g/cm³的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：

（1）、放出一半气体所需要的时间为；

（2）、A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是．

（3）、在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是．

（4）、过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为．

举一反三

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO₄+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响．

【实验设计】

甲组方案：通过测定生成CO₂气体体积的方法来比较反应速率的大小．实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．

相关试卷