某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，设计方案中一组数据如表：编号 H2C2O4溶液酸性KMnO溶液温度℃ 浓度/（mol•L﹣1）...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年安徽省安庆一中高二上学期期末化学试卷

某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，设计方案中一组数据如表：

（1）、已知反应后H₂C2O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄溶液转化为MnSO₄ ，标况下，每生成89.6LCO₂气体，转移mol电子．写出H₂C₂O₄与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式．

（2）、实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=mol•L^﹣1•min^﹣1 ．

举一反三

试剂：4% H₂O₂溶液，12% H₂O₂溶液，1mol/LFeCl₃溶液

仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯

[实验设计]控制p﹣CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：

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