- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

辽宁省盘锦市育才学校2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计

（1）、有“0”刻度的是(填字母)。

（2）、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为mL。

（3）、某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)=。

（4）、由于不正确操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填字母)。

A、中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 B、碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D、把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

举一反三

选项	叙述I	叙述II
A	用酸度计测定SO₂和CO₂饱和溶液的pH，前者pH小	结论：说明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃
B	SiO₂是酸性氧化物	SiO₂不与任何酸溶液反应
C	配制SnCl₂溶液时，先将SnCl₂溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒	抑制Sn²⁺水解，并防止Sn²⁺被氧化为Sn⁴⁺
D	浓硝酸具有强氧化性	应保存在棕色玻璃试剂瓶中

限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L^﹣1HNO₃、1.0mol•L^﹣1盐酸、1.0mol•L^﹣1NaOH、3%H₂O₂、0.1mol•L^﹣1KI、0.1mol•L^﹣1CuSO₄、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．

已知：①SO₂(g)+Cl₂(g)＝SO₂Cl₂(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：

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