铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：

（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H₁

Fe₂O₃（s）+CO（g）═Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO₂（g）H₃

Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）H₄

则△H₄的表达式为{#blank#}1{#/blank#} （用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示）。

（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：

1600℃时固体物质的主要成分为{#blank#}2{#/blank#} ，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为{#blank#}3{#/blank#}  （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。

（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应 CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃，10⁶Pa时将1mol CO和3mol H₂加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：

①能判断CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）达到平衡的是{#blank#}4{#/blank#} （填序号）。

a．容器内压强不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化

c．v_正（CO）=3v_逆（H₂）    d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时CO的转化率为{#blank#}5{#/blank#} ；在T℃10⁶Pa时该反应的压强平衡常数K_p（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）的计算式为　{#blank#}6{#/blank#} 　。

③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T₁、T₂、T₃由高到低的顺序是{#blank#}7{#/blank#} ，理由是{#blank#}8{#/blank#} 。

在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v_正、v_逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

①加NH₄Cl固体  ②加NaOH溶液 ③通HCl  ④加CH₃COOH溶液   ⑤加水  ⑥加压