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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

化学平衡的计算d 40

氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.
(1)、已知:

2CH3OH(l)+3O2(G)═2CO2(G)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ•mol﹣1

2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1

H2O(g)═H2O(l)△H3=﹣44.0kJ

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式.

(2)、生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应:

CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H>O

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a.则T1T2(填“<”、“>”或“=“,下同);A、B、C三点处对应平衡常数(KAKBKC)的大小关系为

②100℃时,将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应,能说明该反应已经达到平衡状态的是(填序号).

a.容器的压强恒定

b.单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2

c.容器内气体密度恒定

d.3v(CH4)=v(H2

③如果达到平衡时CH4的转化率为0.5,则100℃时该反应的平衡常数K=

举一反三
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