工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得 BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1① BaSO4（s）+2C（s） 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

陕西省宝鸡市岐山县2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷（理科）

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得

BaSO₄（s）+4C（s） $\text{[math]}$ 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^﹣1①

BaSO₄（s）+2C（s） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^﹣1②

（1）、气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为．

（2）、向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时， $\text{[math]}$ =．

[K_sp（AgBr）=5.4×10^﹣13 ， K_sp（AgCl）=2.0×10^﹣10]

（3）、反应C（s）+CO₂（g） $\text{[math]}$ 2CO（g）的△H₂=kJ•mol^﹣1 ．

（4）、实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是．

举一反三

苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．制备原理如图1：

碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示．

请回答下列问题：

研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：Cr₂O₇^2- (橙色)+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺ ， Cr³⁺在水溶液中为绿色。

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：CH₃CH₂CH₂CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂CHO，反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/(g·cm^-3)	水中溶解性
正丁醇	11.72	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：

将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、医药行业中用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为SO₂+ Cl₂+ SCl₂=2SOCl₂装置如下图所示。请回答以下问题：

实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，实验过程如下：

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