Ⅰ、H₂O（l）═2H⁺（aq）+ O₂（g）+2e^﹣△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）═2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C₃⁺（s）+12e^﹣═C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=﹣1200kJ/mol

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式．

测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示    

①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：（填序号）

a．体系的压强不再改变     b．体系的密度不再改变    c．各气体的浓度不再改变

d．各气体的质量分数不再改变   e．反应速率v（CO₂）正：v（H₂）逆=1：3

②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L•min）；

③氢气的转化率=；

④该反应的平衡常数为K=（保留三位有效数字）；

⑤下列措施中能使平衡体系中 增大的是．

A．升高温度                         B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H₂O（g）从体系中分离出去      D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑥当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁ ， 然后向容器中再加入一定量H₂ ， 待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂ ． 则c₁c₂的关系（填＞、＜、=）．

①通入甲烷一极的电极反应式为；

②随着电池不断放电，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．

③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25mol•L^﹣1  CuSO₄溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出．则阳极的电极反应式为； 此时得到的O₂在标准状况下的体积为L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：A．CuSO₄B．H₂O  C．CuO  D．CuCO₃ ．