下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4 Ka或Ksp Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 Ksp...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40

下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

AgCl

Ag₂CrO₄

K_a或K_sp

K_a=1.8×10^﹣5

K_a1=4.1×10^﹣7

K_a2=5.6×10^﹣11

K_sp=1.8×10^﹣10

K_sp=2.0×10^﹣12

A、常温下，相同浓度①CH₃COONH₄②NH₄HCO₃③（NH₄）₂CO₃溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③ B、向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na⁺）=2c（ClO^﹣）+c（HClO） C、AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp D、向浓度均为1×10^﹣3mol•L^﹣1的KCl 和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^﹣3mol•L^﹣1 的AgNO₃溶液，CrO₄²^﹣先形成沉淀

举一反三

下列对各电解质溶液的分析正确的是（　　）

常温下向10mL 0.1mol•L^﹣¹CH₃COONa溶液中，不断通入HCl后，CH₃COO^﹣与CH₃COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（）

已知常温下：K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣10 mol²•L^﹣2 ， K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^﹣12 mol³•L^﹣3 ，下列叙述正确的是（）

向x mL 0.01 mol·L^-1氨水中滴加等物质的量浓度的H₂SO₄溶液，测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH^-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（）。

一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA $\text{[math]}$ H＋＋A－，如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）。

0.1 mol·L^-¹氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）

①电离程度增大；②c(NH₃·H₂O)增大；③NH₄⁺数目增多；④c(OH^-)增大；⑤导电性增强；⑥ $\text{[math]}$ 增大

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