下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4 Ka或Ksp Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 Ksp...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40

下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

AgCl

Ag₂CrO₄

K_a或K_sp

K_a=1.8×10^﹣5

K_a1=4.1×10^﹣7

K_a2=5.6×10^﹣11

K_sp=1.8×10^﹣10

K_sp=2.0×10^﹣12

A、常温下，相同浓度①CH₃COONH₄②NH₄HCO₃③（NH₄）₂CO₃溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③ B、向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na⁺）=2c（ClO^﹣）+c（HClO） C、AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp D、向浓度均为1×10^﹣3mol•L^﹣1的KCl 和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^﹣3mol•L^﹣1 的AgNO₃溶液，CrO₄²^﹣先形成沉淀

举一反三

苯甲酸钠（NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A^﹣ ，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO₂气体，已知25℃时，HA、H₂CO₃的电力平衡常数分别为K=6.25×10^﹣5、K₁=4.3×10^﹣7 ，下列说法正确的是（不考虑饮料中其他成分）（）

已知溶液中存在平衡：Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）△H＜0．下列有关该平衡体系的叙述正确的是（）

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是：（）

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH变化如图。下列叙述中错误的是（）

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法错误的是（）

已知：pAg＝-lg c(Ag⁺)，pX＝-lg c(X^n-)。298 K时，几种物质的K_sp如下表：

化学式	AgCl	AgSCN	Ag₂CrO₄
颜色	白	浅黄	红
K_sp	1.8×10^‒¹⁰	1.0×10^‒¹²	2.0×10^‒¹²

AgCl、AgSCN、Ag₂CrO₄的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是（）

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