苯甲酸钠（NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，已知25℃时，HA、H2CO3的电力平衡常数分别为K=6.25×10﹣5、K1=4.3×10﹣7，下列说法正确的是（不考虑饮料中其他成分）（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年四川省成都七中高二上学期期中化学试卷

苯甲酸钠（NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A^﹣ ，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO₂气体，已知25℃时，HA、H₂CO₃的电力平衡常数分别为K=6.25×10^﹣5、K₁=4.3×10^﹣7 ，下列说法正确的是（不考虑饮料中其他成分）（）

A、提高CO₂充气压力，饮料中c（A^﹣）不变 B、当pH为5.0时，饮料中 $\text{[math]}$ =0.16 C、相比于未充CO₂的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 D、结合H⁺的能力：A^﹣＞HCO₃^﹣

举一反三

c（H⁺）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

酸或碱	电离常数(K_a或K_b)	难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
CH₃COOH	1.8×10^－5	BaSO₄	1×10^-10
HNO₂	4.6×10^－4	BaCO₃	2.6×10^-9
HCN	5×10^－10	CaSO₄	7×10^-5
HClO	3×10^－8	CaCO₃	5×10^-9
NH₃·H₂O	1.8×10^－5

请回答下面问题：

25℃时，向25mL 0.1000mo1·L^-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。下列有关叙述错误的是（）

已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂ ，

②NaCN＋HF=HCN＋NaF，

③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF。

由此可判断下列叙述中，错误的是（）

下列叙述正确的是（）

常温时，以下4种溶液pH最小的是（）

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