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  • 题型:多选题 题类:常考题 难易度:普通

    在一定温度时,将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L.下列叙述不正确的是(  )
    A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.2mol/(L•min) B . 5min时,容器内D的浓度为0.2mol/L C . 当容器内压强保持恒定时,该可逆反应达到平衡状态 D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol
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  • 举一反三

     CO和H2作为重要的燃料和化工原料,有着十分广泛的应用.

    (1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ•mol﹣1

    则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H={#blank#}1{#/blank#}   kJ•mol﹣1

    (2)利用反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气(CO和H2物质的量之比为1:1)作负极燃气,空气与CO2的混合气为 正极助燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池.现以该燃料电池为电源,以石墨作电极电解饱和NaCl溶液,反应装置以及现象如图所示.则有:

    ①燃料电池即电源的N极的电极反应式为{#blank#}2{#/blank#} ;

    ②已知饱和食盐水的体积为1L,一段时间后,测得左侧试管中气体体积为11.2mL(标准状况),若电解前后溶液的体积变化忽略不计,而且电解后将溶液混合均匀,则此时溶液的pH为{#blank#}3{#/blank#}

    (3)在不同的温度下,将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行如下反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),得到如下数据:

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    ①实验1中以v(CO2)表示的平均反应速率为{#blank#}4{#/blank#} (取2位小数).

    ②下列措施可能使上述反应中CO的转化率增大的是{#blank#}5{#/blank#} (填序号);

    A.升高温度  B.降低温度  C.增大压强D.再加入一定量H2O(g)  E.使用催化剂.


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