电解质的水溶液中存在电离平衡．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省荆州市沙市中学高二上学期期末化学试卷

电解质的水溶液中存在电离平衡．

（1）、醋酸是常见的弱酸．

①醋酸在水溶液中的电离方程式为．

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是（填字母序号）．

A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液

C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体

（2）、用0.1mol•L^﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）．

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是．

③V₁和V₂的关系：V₁V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．

（3）、为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

操作步骤	现象
步骤1：向2mL 0.005mol•L^﹣1 AgNO₃溶液中加入2mL 0.005mol•L^﹣1 KSCN溶液，静置	出现白色沉淀
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L^﹣1 Fe（NO₃）₃溶液	溶液变红色
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L^﹣1 AgNO₃溶液	现象a﹍﹍﹍，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L^﹣1 KI溶液	出现黄色沉淀

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式．

②步骤3中现象a是．

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象．

举一反三

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．

（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是{#blank#}1{#/blank#} 　

A．c（HA）＜c（A^﹣） B．c（HA）一定大于0.1mol/L

C．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^﹣） D.2c（OH^﹣）=2c（H⁺）+[c（HA）﹣c（A^﹣）]

（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．

回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^﹣、CO₃²^﹣（填：“能”或“不能”）{#blank#}2{#/blank#} 大量共存．

②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：{#blank#}3{#/blank#} ．

③已知在25℃时，CO₃²^﹣水解反应的平衡常数即水解常数K_h= $\text{[math]}$ =2×10^﹣⁴ ，当溶液中c（HCO₃^﹣）：c（CO₃²^﹣）=2：1时，溶液的pH={#blank#}4{#/blank#} ．

在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄ ，生成CuCl沉淀从而除去Cl^﹣ ．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（　　）

已知：Cu²⁺溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：Cu²⁺＋4NH₃·H₂O $\text{[math]}$ Cu(NH₃)₄²⁺+4H₂O

回答下列问题：

已知：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Co(OH)₃	Cd(OH)₂
K_sp	2.6×10⁻³⁹	4.6×10⁻¹⁷	5.9×10⁻¹⁵	1.6×10⁻⁴⁴	7.2×10⁻¹⁵

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