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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年安徽省芜湖市高二上学期期末化学试卷（理科）

加热N₂O₅时，发生以下两个反应：N₂O₅⇌N₂O₃+O₂ ， N₂O₃⇌N₂O+O₂ ．在1L密闭容器中加热4molN₂O₅ ，达到平衡时，c（O₂）为4.5mol/L，c（N₂O₃）为1.62mol/L，则c（N₂O₅）为（　　）

A、1.44mol/L B、3.48mol/L C、0.94mol/L D、1.98mol/L

举一反三

某温度下，H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K= $\text{[math]}$ ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol/L	0.010	0.010	0.020

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^﹣¹ ，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^﹣¹•s^﹣¹；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L^﹣¹•s^﹣¹；

③2s时物质A的转化率为30%；

④2s时物质B的浓度为1.4mol•L^﹣¹ ．

其中正确的是（）

可逆反应2A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 4C(g)+D(g)，已知起始浓度c(A)=4 mol·L^-1 ， c(B)=3 mol·L^-1 ， C、D浓度均等于0，反应开始2 秒后达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5 mol·L^-1 ，则下列说法错误的是（）

N₂与H₂反应生成NH₃的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂ ，使反应N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃达到平衡，测得反应放出热量为Q₁。

填写下列空白：

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂（g）+NaCl（s） $\text{[math]}$ NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁ ∆H < 0 （I）

2NO（g）+Cl₂（g） $\text{[math]}$ 2ClNO（g） K₂ ∆H < 0 （II）

向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)

pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v(C)= $\text{[math]}$ v(A)；反应2min时，A的浓度减少了 $\text{[math]}$ ，B的物质的量减少了 $\text{[math]}$ mol，有 $\text{[math]}$ molD生成。回答下列问题：

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