①已知MnO₂呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是．

②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是．

③III中无明显现象的原因，可能是c（H⁺）或c（Cl^﹣）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

将实验 III、IV作对比，得出的结论是；将 i、ii作对比，得出的结论是．

④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：

ⅰ．K闭合时，指针向左偏转

ⅱ．向右管中滴加浓H₂SO₄至c（H⁺）≥7mol•L^﹣1 ， 指针偏转幅度变化不大

ⅲ．再向左管中滴加浓H₂SO₄至c（H⁺）≥7mol•L^﹣1 ， 指针向左偏转幅度增大

将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是．

①烧瓶中放入浓H₂SO₄ ， 通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸（填“能”或“不能”）氧化盐酸．

②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO₃ ， 试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO₂ ．

通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl₂ ， III的操作是．

由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关．