某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：

实验一：草酸晶体（H₂C₂O₄）和浓硫酸混合缓慢加热时，可发生如下反应：H₂C₂O₄=CO₂↑+CO↑+H₂O．甲同学设计了如图1实验装置，用来制取干燥纯净的CO气体，并用生成的CO气体还原Fe_xO_y ， 制取铁粉．

①用pH试纸测得该溶液显酸性；

②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl₄ ， 经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；

④取部分③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

【提出问题】小松想探究分子的运动速率与相对分子质量的关系．

【假设猜想】①分子质量（相对分子质量）越大，分子运动速率越快；②分子质量（相对分子质量）越小，分子运动速率越快．

【查阅资料】已知浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）．

【设计实验】如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团．

【实验现象】C处产生的白烟较多．

【解释与结论】

资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂ ， 同时生成NO；

Ⅱ．I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；

Ⅲ.5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O；

Ⅳ．I₂在碱性溶液中反应生成I^-和IO₃^-。