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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

人教版化学高二选修6第四单元实验4-5综合实验设计实践同步练习

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

(1)、比较两实验装置,图2所示装置的优点是:

①能更好地吸收有毒气体SO2 , 防止其污染环境;

(2)、能说明有SO2气体产生的实验现象是?

(3)、反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:

Ⅰ:只含有Fe3;Ⅱ:只含有Fe2;Ⅲ:既有Fe3又有Fe2

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空白:

A.稀盐酸溶液 B.稀硫酸溶液

C.KSCN溶液                D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液                F.淀粉KI溶液

G.H2O2溶液

验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的(填试剂序号),溶液的颜色变色则试样中含有Fe3 , 发生反应的离子方程式为

步骤2.再取适量的试样滴加到少量的(填试剂序号),溶液的颜色变为色,则试样中含有Fe2

举一反三

硫、氮是重要非金属元素,含硫、氮元素的物质很多都是重要化工原料。

I.某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。

(1)棉布上滴浓H2SO4后破洞。体现了浓H2SO4的{#blank#}1{#/blank#}(填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同)性;在冷的浓H2SO4中放入铁片无明显现象,体现了浓H2SO4的{#blank#}2{#/blank#}性。

II.为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊。(已知淀粉溶液遇I2变蓝)

   

(2)装置A中发生反应的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#}。
(3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,因此设计了虚框部分的装置,正确的操作顺序是{#blank#}4{#/blank#}(填序号)。

①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热

②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b

③打开止水夹a和c,关闭止水夹b

(4)当D中产生{#blank#}5{#/blank#}现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2 , 而不是SO2

III.如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题:

   

(5)上述物质间的转化,属于固氮反应的有{#blank#}6{#/blank#}(填序号),是否属于酸性氧化物{#blank#}7{#/blank#}(填“是”或“否”)。
(6)与图中的物质C常用于检验的存在,则C的化学式为{#blank#}8{#/blank#}。
(7)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步:其中第三步: , 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为{#blank#}9{#/blank#}。
(8)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应,实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气,然后关闭b活塞,再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体,发生反应的化学方程式为{#blank#}10{#/blank#}。Y溶液的作用是{#blank#}11{#/blank#}。

   

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