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题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2016年安徽省六安一中高考化学模拟试卷（五）

2Na₂CO₃•3H₂O₂是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．

Ⅰ．实验制备

实验原理：2Na₂CO₃+3H₂O₂═2Na₂CO₃•3H₂O₂

实验步骤：取3.5g Na₂CO₃溶于10mL H₂O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H₂O₂在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．

（1）、装置中球形冷凝管的作用是．使用冷水浴的作用是．

（2）、加入适量NaCl固体的原因是．

（3）、2Na₂CO₃•3H₂O₂极易分解，其反应方程式可表示为．

（4）、Ⅱ．活性氧含量测定

准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液滴定，记录KMnO₄标准溶液消耗的体积为32.70mL．活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO₄标准溶液浓度（mol/L）；V：消耗的KMnO₄标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）]滴定终点的判断依据为．活性氧含量为．

（5）、Ⅲ．产品纯度的测定

为了测定产品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．

方案一将试样与MnO₂混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．

方案二．

举一反三

乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34，.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是2CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂﹣O﹣CH₂CH₃（乙醚）+H₂O

实验步骤：

Ⅰ．乙醚的制备

在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石．实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160℃止．关闭热源，停止反应．

Ⅱ．乙醚的精制

将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL饱和食盐水洗涤，最后再用8mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．

请根据上述信息，完成下列问题：