为测定某品牌洗厕精的酸（盐酸）含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精（盐酸）的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

中和滴定a 40

（1）、碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为（填选项符号）：．

A、用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液 B、放出氢氧化钠溶液进行滴定 C、调节起始读数 D、查漏，再水洗2﹣3遍

（2）、用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视；

（3）、若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为mL．

（4）、某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸（盐酸）的物质的量浓度：c（HCl）=．

（5）、分析下列操作对所测洗厕精的酸（盐酸）的浓度的影响：（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则；

B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则．

举一反三

已知温度超过60℃时，FeSO₄在溶液中易形成FeSO₄·H₂O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。

请回答下列问题：

已知：FeC₂O₄·2H₂O难溶于水，150℃开始失结晶水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ 酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的 $\text{[math]}$ 溶液。回答下列问题：

相关试卷