- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省绍兴市诸暨市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

某实验小组拟用碱性烂版液（主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂和Cu(OH)₂）为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如下：

已知温度超过60℃时，FeSO₄在溶液中易形成FeSO₄·H₂O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。

请回答下列问题：

（1）、写出[Cu(NH₃)₄]Cl₂与稀硫酸反应的离子方程式。

（2）、实验中第一步所用硫酸浓度为4mol/L，不能太小，原因是。

（3）、关于该实验过程的下列说法中正确的是________。

A、所加铁粉应该现用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示

B、溶液A与铁粉反应温度若高于60℃，会导致回收的铜不纯净 C、硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1mol D、溶液B的pH控制在5-6之间，若pH过高，可用硫酸调节，以抑制Fe²⁺水解。

（4）、为从溶液C得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序。

①用少量冰水洗涤 ②蒸发至较多晶体出现 ③溶液中加入无水乙醇 ④抽滤⑤冷却结晶 ⑥干燥

（5）、如何检验摩尔盐已经洗涤干净。

（6）、为了测定产品中摩尔盐(M=392g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.085mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为。

举一反三

回答下列问题：

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